POLIMEROS.

INTRODUCCION.

Los polimeros son sustancias constituidas por moléculas enormes, denominadas también macromoléculas, cuyo peso molecular puede ser de varios millares de uma (unidades de masa atómica). A su vez, cada macromolécula  está constituida por unidades estructurales que se repiten -como una cadena formada por varios eslabones-, la unidad mas pequeña del polimero es el mero (eslabon), cuando la mólecula esta formada por un sólo mero se le llama monómero, cuando posee 2 se le conoce como dimero, asi sucesivamene, aparecen el trimero, tetrámero, pentámero, etc; pero generalmente desde el 4 eslabón se le llama polímero.

MATERIALES:

- Pañales.

- 2 vasos de precipitados.                                                                                              
- un mechero de bunsen
- termometro.
- resistol.
- pinturas vegetales.
- bascula.


PROCEDIMIENTO:

1.-  Abre lateralmente el pañal y extrae los cristales de polimero que son como granos de sal, extrae toda la cantidad posible sin sacudir los materiles, divide el polimero en 2 partes iguales, con la primera parte le vas añadir 100 ml de agua a temperatura ambiente (registrar) y lo vas a estar transpasando de vaso a otro hasta q nos fluya mas el polimero, registra el tiempo que tarda.


2.-  Disuelve una pequeña cantidad de borax en agua.
Vacia el resistol blanco en un vaso de precipitados y añade colorante, mezcla el borax con el pegamento blanco y agita hasta que se forme una masa compacta, extrae el producto con las manos, y amazalo dandole cuerpo de esfera.

RESULTADOS:

1.- El pañal tiene 2 capas sinteticas y una capa de algodon.

2.- La primera parte del polimero con el termometro se calculo que estuvo a una temperatura ambiente de 20° C y la mezcla se realizo en 25 segundos y con un peso se 174.9 gramos.

3.- La segunda parte del polimero calentada a 70° C, la mezcla se realizo en tan solo 15 segundos y con un peso tambien de 174.9 gramos..


4.- NUESTRO RESULTADO FINAL FUE REALIZAR UNA PELOTA LA CUAL REBOTA Y TAMBIEN SIRVE COMO UN BORRADOR DE LAPIZ Y NOS DIMOS CUENTA LA IMPORTANCIA QUE TIENEN LOS POLIMEROS EN NUESTRA VIDA, Y TAMBIEN CUALES SON LOS MATERIALES QUE CONTIENE UN PAÑAL DESECHABLE.

¿COMO MADURAN LAS FRUTAS?

MATERIAL NECESARIO:

3 platanos verdes
1 platano maduro.

PROCEDIMIENTO:

1.- En una bolsa de papel coloco un platano verde y un platano maduro, cierro y engrapo.

2.- En otra bolsa tomo otro platano verde cierro la bolsa y engrapo.

3.- El tercer platano lo dejo al aire libre.

CUESTIONARIO:

¿Que platano maduró mas rapido?

R= Conforme pasaron los dias, me fui dando cuenta que el platano que deje al aire libre fue mostrando signos de maduracion lenta con respecto al platano que deje solo en la bolsa ya que ese tuvo un periodo de maduracion mas rapido. Sin en cambio el platano verde que deje junto al platano maduro, tuvo un proceso de maduración de una manera mucho mas rapida con respecto a los anteriores. ME TOME LA LIBERTAD DE INVESTIGAR EL POR QUE LOS PLATANOS TUVIERON SU PROCESO DE MADURACION EN DISTINTO TIEMPO.

EXPLICACION:

La fruta al madurar respira, consume oxigeno y emite dióxido de carbono. El oxígeno estimula el proceso de maduración. Pero, misteriosamente, la fruta al madurar también emite un gas que acelera la maduración de otras frutas expuestas al mismo gas. Los cientificos llaman a este gas, "ETILENO", la hormona de la maduracion.

Es por eso que el platano verde que coloque junto al platano maduro, tuvo un proceso mas rapido ya que percibia el gas etileno del platano que ya estaba maduro. El platano que deje solo en una bolsa, tuvo un proceso algo mas lento ya que el unico gas etileno que habia era el mismo que el propio platano emitia, y por ultimo pues el platano solo al aire libre, tuvo su proceso sin ninguna afectacion, su maduracion fue a tiempo normal.

 

PREGUNTAS DE REPASO.

1.- ¿Que signos indican la maduracion de la fruta?

R= La fruta presenta manchas marrones y blandas en su piel, o color negro (o similar).

2.- ¿Qué sustancias emiten las frutas al madurar?

R=  Dióxido de carbono y etileno, la “hormona de la maduración”.


3.-   ¿Por qué los tomates en invierno no tienen tanto sabor como en verano?
R=  Se les ha hecho madurar utilizando etileno y no han formado todo el azúcar que
debieran tener.

Bloque 2. "¿FUERTE O DÉBIL?"

El enlace quimico, al cual se ha definido como la interacción electrostática etre dos o más  átomos para formar una molécula o una red cristalina.
La descripción de esta interacción es tema de trabajo de la teoria quimica moderna, pero los modelos tradicionales constituyen excelentes apoyos porque, simples como son, resultan extraordinariamente ilustrativos y muy poderosos en su capacidad de prediccion.
Una primera aproximacion cualitativa para determinar el carácter de enlace  quimico en un compuesto es a partir de la ubicacion en la tabla periodica de los elementos que forman al compuesto. Por ejemplo:

• Carácter iónico: si se combina un metal con un no metal
• Carácter covalente: si se combina un no metal con otro no metal.
• Caráter metálico: si se combina un metal con otro metal.

TABLA DE RESULTADOS

BENCENO.-  TEMPERATURA DE FUSIÓN: 5.5° C

ALCOHOL.- TEMPERATURA DE FUSIÓN: - 114.3° C

PERMANGANATO DE POTASIO.- TEMP. DE FUSIÓN: 240° C, SOLUBLE EN AGUA,

SOLUBLE EN ACETONA Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA.

YODO.- TEMP. DE FUSIÓN: 680° C,  VISIBLEMENTE CRISTALINO, SOLUBLE EN AGUA,

 SOLUBLE EN ACETONA

ACIDO ESTEARICO.- TEMP. DE FUSIÓN: 68.85° C, VISIBLEMENTE CRISTALINO

Y CONDUCE ELECTRICIDAD.

CLORURO DE SODIO.- TEMP. DE FUSIÓN: 801° C, VISIBLEMENTE CRISTALINO,

SOLUBLE EN AGUA Y CONDUCE ELECTRICIDAD.

SULFATO DE COBRE.- TEMP. DE FUSIÓN: 109.85° C, VISIBLEMENTE CRSITALINO,

SOLUBLE EN AGUA Y CONDUCE ELECTRICIDAD.

GLUCOSA.- TEMP. DE FUSIÓN: 150° C, VISIBLEMENTE CRISTALINO, SOLUBLE EN AGUA

Y CONDUCE ELECTRICIDAD.

bloque 2 ¿SOMOS HIJOS DE LAS ESTRELLAS?

Introducción:
Examinando la luz que nos llega dese las estrellas, podemos deducir gran cantidad de información sobre la naturaleza del universo. Asi sabemos que aproximadamente el 73% de la masa del Universo es hidrógeno y el 25% es helio. Todos los demas elementos están comprendido en el 2% restante.

MATERIALES NECESARIOS.
Trozos pequeños de diversos materiales, un circuito electrico, 2 vasos de precipitados, 6 tubos de ensayo, gradilla, pipeta de 5ml etc.

PROCEDIMIENTO.

1. Coloca en la mesa los recipientes conteniendo los diversos elementos, con su nombre.
2. Observa, describe y registra el aspecto y el estado de agregación  de cada elemento.
3. Prueba su conductividad eléctrica con el circuito proporcionado.

ELEM.   SIMBOLO   ESTADO DE AGREG.  CONDUCT.   DENSIDAD        GRUPO  PERIODO

Plomo              Pb          (20°C) sólido            PASO                11.4 g/ml               14      6

Aluminio          Al          (20°C) sólido             PASO                2.70 g/ml               13      3
 
Magnesio          Mg         (20°C) sólido            PASO                1.74 g/ml               2       3

Hierro                Fe           (20°C) sólido             PASO               7.86 g/ml               8       4
 
Cobre                  Cu          (20°C) sólido            PASO                8.96 g/ml            11       4

Plata                    Ag          (20°C) sólido             PASO                10.5 g/ml            11      5    

Zinc                     Zn          (20°C) sólido             PASO                7.14 g/ml            12       4

Carbono                C            (20°C) sólido             PASO              2.26 g/ml           14        2

Sodio                    Na           (20°C) sólido             PASO              0.97 g/ml            1         3

Potasio                 K            (20°C) sólido              PASO               0.97 g/ml           1        4

Azufre                   S            (20°C) sólido           NO  PASO            2.07 g/ml           16       3

Yodo                       I           (20°C) sólido            NO PASO             4.94 g/ml           17        5




BUENO PUES EN CONCLUSION, EN ESTA PRACTICA PUDIMOS DESCUBIR QUE ELEMENTOS en su estado de agregacion pasaron corriente electrica, como vimos en la mayoria paso la corriente.

PRACTICA No. 3. EXPLOSIONES DE COLOR

En quimica la observación del color a la flama permite identificar a los átomos presentes en la solución, ya que el color (o sea la frecuencia luz emitida) es caracteristico de cada elemento por lo que obtenemos información cualitativa sobre la composición quemica de una muestra.

MATERIALES NECESARIOS:

• Mechero
• Disoluciones de diferentes sales.
• Asa de platino
• Ácido clorhídrico.

PROCEDIMIENTO:

1.         Identifica cada una de las disoluciones.
2.        Con el asa de platino previamente enjuagada en ácido clohídrico, toma una pequeña muestra de la discolución uno.
3.        Acércala a la flama del mechero y observa el color.
4.        Registra los resultados.
5.        Repite el procedimiento para cada una de las muetras.
6.        Lávate las manos al terminar el experimento.

ACTIVIDAD.

NOMBRE DE LA SAL.             COLOR DE LA FLAMA.         GRUPO AL QUE PERTENCE EL ELEMENTO           PERIODO

POTASIO                                    AZUL, VERDE, ROJO,                                     METAL                                                            4

                                                                 MORADO


CALCIO                                               VERDE Y ROJO.                                       METAL                                                         4    


LITIO                                                    ROJO Y VERDE                                       METAL                                                          2

SULFATO DE COBRE                VERDE,AZUL Y MORADO                          METAL                                                          4

ESTRONCIO                                        ROJO Y NARANJA                                 METAL                                                         5     

BARIO                                                   ROJO Y NARANJA                                 METAL                                                        6

SODIO                                             AMARILLO Y NARANJA                           METAL                                                         3

                                        

PRACTICA No. 2

MATERIALES: bobina de tesla y tubos de descarga de H2 N2 O2 etc.

PROCEDIMIENTO: Con la bobina de tesla vamos a pasarle corriente electrica por los tubos y vamos ir observando como son los procesos que se stan llevando a cabo dentro de estos tubos.

CONCLUSION:Una bobina de Tesla (también simplemente: bobina Tesla) es un tipo de transformador resonante, llamado así en honor a su inventor, Nikola Tesla. Las bobinas de Tesla están compuestas por una serie de circuitos eléctricos resonantes acoplados. En realidad Nikola Tesla experimentó con una gran variedad de bobinas y configuraciones, así que es difícil describir un modo específico de construcción que satisfaga a aquellos que hablan sobre bobinas de Tesla. Las primeras bobinas y las bobinas posteriores varían en configuraciones y montajes. Generalmente las bobinas de Tesla crean descargas eléctricas de alcances del orden de metros, lo que las hace muy espectaculares.

AQUI DEJO DOS VIDEOS Y FOTOS SOBRE LA PRACTICA QUE SE REALIZO.

PRACTICA NO. 1

OBJETIVO: Que el alumno observe como es que la corriente viaja tambien en agua pero depende de los elementos y sus propiedades, en este caso sal y acetona.

MATERIALES: Agua, sal, acetona, cables conectados a un foco.

PROCEDIMIENTO: La profesora nos dio 3 frascos los cuales los teniamos que llenar con agua, a uno se le agrego agua sola, otro agua y sal y el tercero agua con acetona. Despues nos dio unos cables conectados a un foco, y experimentamos en que frasco iva a pasar la corriente para que el foco prendiera. En ninguno de los 2 que fue agua sola y agua con acetona paso la corriente, pero en el de agua con sal paso corriente y prendio el foco.

CONCLUSION: Las propiedades que tiene el agua y sal, permiten que pase la corriente para que pueda prender el foco.